Adisi Elektrofilik HX pada Alkena

Dasar untuk memahami reaksi adisi alektrofilik HX (halide asam) pada alkena adalah: alkena dapat bertindak sebagai nukleofil dalam reaksi polar. Ikatan rangkap karbon-karbon kaya akan elektron dan dapat disumbangkan kepada spesies elektrofilik. Contohnya reaksi 2-metilpropena dengan HBr menghasilkan 2-bromo-2-metilpropana.

Reaksi dimulai dengan serangan elektrofil (HBr) pada ikatan π. Dua elektron π akan membentuk satu ikatan σ antara hydrogen dari HBr dengan karbon ikatan rangkap. Hasilnya adalah intermediet karbokation yang bersifat elektrofilik, sehingga dapat bereaksi dengan nukleofil dengan menerima pasangan elektron bebas dari nukleofil tersebut. Di sini yang bertindak sebagai nukleofil adalah Br-. Karbokation bereaksi dengan Brmenghasilkan ikatan C-Br dan menghasilkan produk akhir reaksi adisi

Diagram energi reaksi adisi elektrofilik memiliki dua puncak transition state yang dibatasi oleh pembentukan intermediet karbokation. Tingkat energi intermediet lebih tinggi dibandingkan tingkat energi alkena awal, tetapi keseluruhan reaksi adalah eksergonik (ΔG0 bernilai negatif). Tahap pertama, protonasi alkena menghasilkan intermediet kation, berjalan relatif lambat. Akan tetapi sekali terbentuk, karbokation tersebut dengan cepat bereaksi dengan nukleofil dan menghasilkan produk akhir reaksi adisi.

Permasalahannya

Dasar untuk memahami reaksi adisi alektrofilik HX (halide asam) pada alkena adalah: alkena dapat bertindak sebagai nukleofil dalam reaksi polar. Mengapa alkena bertindak sebagai nukleofil pada reaksi polar, bagaimana jika pada reaksi non polar?

alkana

ALKANA

Alkana merupakan keluarga hidrokarbon yang mengandung hanya ikatan tunggal antar atom-atom karbonnya.

Perhatikan bahwa setiap alkana berakhiran sama, -ana. Ini merupakan cara mengidentifikasi alkana. Awalan yang berbeda-beda, met-, et-, prop-, dan lain-lain, menunjukkan banyaknya atom karbon yang terdapat di dalam masing-masing rantai karbon.

Berikut ini table mengenai alkana rantai lurus yang umum

Rumus	Nama	Fasa	Kegunaan khusus
CH4	Metana	Gas	Gas alam
C2H6	etana	Gas	pendingin
C3H8	Propana	Gas	Gas petroleum cair
C4H10	Butana	Gas	Industri karet sintetik
C5H12	Pentana	Cair	Pelarut
C6H14	Heksana	Cair	Termometer
C7H16	Heptana	Cair	Menguji ketukan (knocking) mesin
C8H18	Oktana	Cair	Petroleum mobil
C9H20	Nonana	Cair	Bensin
C10H22	Dekana	Cair	Bensin
C16H34	Heksadekana	Cair	Minyak pelumas
C20H42	ikosana	Padat	Lilin
C28H58		Padat	Aspal

Seluruh alkana mempunyai rumus CnH2n+2. Masing-masing anggota terberbedakan dari anggota sebelumnya dengan tambahan CH2, senyawa-senyawa alkana merupakan satu contoh dari deret homolog.

Deret manapun dari senyawa organik yang masing-masing anggota terbedakan dengan –CH₂– dari anggota sebelumnya dinamakan deret homolog. Alkana dapat direpresentasikan dengan rumus umum C_nH_2n+2, dimana n adalah jumlah atom karbon dalam molekul.

Reaksi-reaksi alkana

Alkana terbakar dalam oksigen membentuk karbon dioksida (jika reaksi pembakarannya sempurna) dan air. Ini dikenal dengan reaksi oksidasi atau reaksi pembakaran.

CH₄(g) +O₂(g) –> CO₂(g) +H₂O (g)

Alkana bereaksi dengan khlorin dan fluorin dengan reaksi yang dinamakan reaksi substitusi.Pada jenis reaksi ini, satu atau lebih atom khlorin atau fluorin mengambil tempat satu atau lebih atom hidrogen.

CH₄(g)+ Cl2 (g) –> CH3Cl (g)

Reaksi ini mungkin berlanjut dengan substitusi hidrogen berikutnya jika terdapat cukup khlorin. Karena masing-masing atom hidrogen yang tersisa diubah dari CH3Cl dan diganti oleh atom khlorin, maka akan terbentuk campuran CH₂Cl, CHCl₃, dan CCl₄.

Permasalahannya:
alkana biasa di gunakan untuk bahan bakar kendaraan. pada pembakaran alkana ada terjadi pembakaran sempurna dan tidak sempurna, dalam kondisi yang seperti apa yang menyebabkan pembakaran tidak sempurna?, kemudian bagaimana akibat yang akan di timbulkannya?. apakah asap hitam dari kendaraan bermotor merupakan hasil pembakaran tidak sempurna?